1. Jelaskan 5 Faktor yang dapat mempengaruhi             laju reaksi?

      Jawaban:

 •Luas permukaan sentuh
  Suatu reaksi kemungkinan melibatkan pereaksi         dalam bentuk padat luas permukaan total zat           padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil.       semakin kecil ukuran suatu zat, luas bidang               sentuhnya semakin besar sehingga laju reaksi           semakin besar. Sebaliknya semakin besar ukuran     suatu zat, luas bidang sebaliknya semakin kecil.       Sehingga laju reaksi semakin kecil jadi, zat yang       terbentuk serbuk lebih cepat bereaksi                         dibandingkan zat yang berbentuk bangkahan.

•Konsentrasi pereaksi                                         Semakin besar konsentrasi pereaksi laju reaksi     semakin besar.                                                     Semakin kecil konsentrasi pereaksi laju reaksi   semakin kecil.

•Suhu                                                                     Semakin tinggi suhu, maka laju reaksi semakin   besar.                                                                     Semakin rendah suhu, maka laju reaksi semakin   kecil.

•Tekanan                                                                              Jika tekanan diperbesar berarti volume diperkecil    maka laju reaksi semakin besar.                                    Jika tekanan diperkecil, maka laju reaksi semakin    kecil.

•Kata lisator                                                                     Kata lisator adalah zat yang dapat di                            mempercepat laju reaksi tetapi zat itu sendiri.            tidak mengalami perubahan yang kekal atau              dengan kata lain dalam reaksi kimia, katalis tidak      ikut bereaksi secara tetap sehingga dianggap            tidak ikut bereaksi.Katalis berkerja dengan cara        menurunkan energi aktivitas energi aktivasi                adalah energi minum yang haus dimiliki oleh zat      supaya reaksi dapat berlangsung. Dengan                  menggunakan kata lisator, energi minimun yang        haus dimiliki oleh zat untuk dapat bereaksi.                diteruskan sehingga reaksi lebih cepat                        berlangsung.

 2. Pengamatan laju reaksi

    2N₂O₄(g) + O₂(g) → 2N₂O₅(g)

    Disajikan dalam tabel berikut:

Percobaan	[N₂O₄]	[O₂]	Laju Reaksi (M/det)
1	0,1	0,1	2,1
2	0,1	0,2	2,4
3	0,2	0,2	4,8

  Tentukan:                                                                         

   a. Orde reaksi terhadap N₂O₄

   b. Orde reaksi terhadap O₂ 

   c. Persamaan laju reaksi

   d. Harga K

   e. Laju reaksi jika konsentrasi N₂O₄ dan O₂                     masing-masing 0.1M!

      Jawaban:

a. Persamaan 2&3

4,8

2,4

=

0,2

0,1

^x ×

0,2

0,2

^y

2 = 2ˣ × 1

2 = 2ˣ

x = 1

b.Persamaan 1&2

2,4

2,1

 = 

0,1

0,1

ˣ ×

0,2

0,1

^y

1 = 2ʸ

y = 0

c. Persamaan laju reaksi 

V = K [N₂O₄]

d. Harga K

V = K [N₂O₄]

2,4

0,1

= K

K = 24

e. Laju reaksi

V = K [N₂O₄]

V = 24 × 0,5

V = 12 M/det